2.1.6.1. Нормальные (средние) соли
Соли
– сложные
вещества, состоящие из катионов
(положительно заряженных частиц, чаще
всего атомы металла) и отрицательно
заряженных кислотных остатков. Разделяют
по видам на нормальные (средние), гидросоли
(кислые соли), гидроксосоли (основные
соли), двойные соли, смешанные и
комплексные.
Двойные соли содержат атомы двух металлов
и общий кислотный остаток, например,
алюмокалиевые квасцы – KAl
(SO4)2·12H2O.
Смешанные соли имеют в своем составе
разные кислотные остатки, например
CaOCl2-
смешанная соль кислот HCl
и HСlO.
В составе комплексных солей присутствует
комплексный катион, например, [Ag(NH3)2]Cl,
или комплексный анион – Na[Al(OH)4].
Как правило, вне зависимости от
растворимости, большинство солей
являются сильными электролитами.
https://www.youtube.com/watch?v=ytdeven-GB
Нормальные, или
средние соли представляют собой продукт
полной нейтрализации кислоты основанием
(полное замещение атомов водорода
атомами металла (более строго – катионами
оснований) или полное замещение
гидроксид-ионов основания кислотными
остатками. В растворах диссоциируют с
образованием катионов и анионов
(кислотных остатков).
По международной
систематической номенклатуре
названия солей формируются аналогично
описанным ранее названиям других классов
соединений.. Например, Na2CO3
– динатрий
триоксокарбонат, К2SO4-
дикалий тетраоксосульфат(VI),
СaSiO3-
кальций триоксосиликат (IV),
NaClO
– натрий хлорат (I),
NaClO2
–натрий хлорат (II),
NaCl-
натрий хлорид, Na2S-
динатрий сульфид и т.д.
По полусистематической
(международной) номенклатуре
на первое место ставят название кислотного
остатка (см. таблицы кислот), на второе
– название катиона соли с указанием
римскими цифрами без алгебраического
знака степени окисления металла, если
это, как отмечали ранее, необходимо.
Например, Na2CO3
– карбонат натрия, NaClO
– хлорит натрия, FeSO4-
сульфат железа (II),
Fe2(SO4)3
–сульфат железа (III),
Na2S
– сульфид натрия.
Допускается запись:
FeSO4
– сульфат Fe(II),
Fe2(SO4)3
– сульфат Fe(III).
В редких случаях для высших степеней
окисления элемента в кислотном остатке
используется приставка «пер»
или «пиро»
с суффиксом – «ат»,
а в низшей степени окисления в названии
соли приставка «гипо»
с суффиксом «ит».
Na2SO4-
сернокислый
натрий (высшая степень окисления у атома
серы)
Na2SO3-
сернистокислый
натрий (степень окисления у атома серы
меньше максимальной).
Fe(NO3)2
– азотнокислое закисное железо
Fe(NO2)3
– азотистокислое окисное железо
Названия нормальных
солей бескислородныхкислот
по русской номенклатуре начинают с
кислотного остатка (русское название
элемента в нем записывают в виде
прилагательного с суффиксом «ист»)
и заканчивают названием катиона: Na2S
– сернистый натрий, КСN
– цианистый калий. Если катион (атом
металла) проявляет несколько степеней
окисления, то в солях с высшей степенью
окисления атома металла название
кислотного остатка имеет окончание
«ая,
ое»
(CuCl2
– хлорная медь, FeCl3
– хлорное железо).
Названия нормальных
солей по русской номенклатуре достаточно
сложны, и менее универсальны, поэтому
встречаются только в старой литературе.
Тем не менее, мы сочли необходимым дать
их, поскольку они пока еще используются
в технической литературе, некоторых
справочниках, на этикетках химреактивов
и др.
|
Формула |
Название по номенклатуре |
Название по |
|
Na2CO3 |
карбонат |
динатрий |
|
Ca2SiO4 |
метасиликат |
дикальций |
|
NaCrO2 |
метахромит |
натрий |
|
Na3CrO3 |
ортохромит |
тринатрий |
|
К2CrO4 |
хромат калия |
дикалий |
|
КClO4 |
перхлорат |
калий |
|
Ва(ClO3)2 |
хлорат бария |
барий |
|
КClO2 |
хлорит калия |
калий |
|
Са(ClO)2 |
гипохлорит |
кальций |
|
CuS |
сульфид меди |
медь сульфид |
|
Cu2S |
сульфид меди |
димедь |
Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды
https://www.youtube.com/watch?v=ytpressen-GB
Химические
соединения элементов с кислородом вида
называются оксидами
(степень окисления атома О в оксидах
равна «-2»).
Систематическая
номенклатура оксидов:
на первом месте указывают название
элемента в именительном падеже с
соответствующими греческими количественными
приставками, далее – слово «оксид» также
с соответствующими количественными
приставками, например: SiO2-
кремний диоксид, Fe2O3-
дижелезо триоксид , P2O5-
дифосфор пентоксид и т.д..
Fe2O3
– оксид железа (III),
допускается запись: оксид Fe
(III);
FeO-
оксид железа (II),
допускается запись: оксид Fe(II);
P2O3-
оксид фосфора (III);
P2O5-
оксид фосфора (V);
NO
– оксид азота (II),
допускается запись монооксид азота;
NO2
– оксид азота (IV),
допускается запись диоксид азота.
Na2O
– оксид натрия ( натрий имеет только
одно значение степени окисления в
соединениях, в таких случаях ее не
указывают).
Русская номенклатура
в названиях оксидов оперирует словом
«окись» с указанием количества атомов
кислорода на один атом элемента,
например: N2O
– полуокись азота,
https://www.youtube.com/watch?v=ytabouten-GB
Fe2O3
– полутороокись железа,
CO2
– двуокись углерода.
Следует отметить,
что в русской номенклатуре оксид элемента
с низшей степенью окисления часто
называли закисью элемента, а оксид того
же элемента с высшей степенью окисления
– окисью, например: Сu2О
– закись меди, CuO-
окись меди.
Существуют
соединения элементов с кислородом,
которые не проявляют свойств оксидов
(в этих соединениях атом кислорода имеет
степень окисления, которая не равна
«-2»). Например, Н2О2-1-
пероксид водорода (перекись водорода),
проявляет свойства слабой кислоты,
Na2O2-1
– пероксид натрия – соль. В этих соединениях
содержится группы атомов –О–О– или
анион
.
Схема классификации оксидов приведена
на рис. 2 (см. приложение 2).
Гидроксиды
– это сложные вещества общей формулы ,
то есть продукты прямого или косвенного
взаимодействия оксидов с водой. Гидроксиды
по своему характеру могут быть разделены
на 3 группы: основные
(основания), кислотные (кислородсодержащие
кислоты) и амфотерные основания
(см. рис. 1 приложения).
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3
2.2.1. Основные положения по II части контрольного задания
-
Оксидную
пленку следует учитывать только на
активных металлах. -
При
взаимодействии оксидов и гидроксидов
активных металлов со щелочью можно
давать простейшие формулы солей, хотя
будет приветствоваться написание
реально
существующих формул солей
(в рассмотренном примере LiAlO2
– простейшая формула (безводная),
реальная формула – LiAl(OH)4). -
Окислительно-восстановительные
реакции необходимо уравнять (в
рассмотренной II
части контрольного задания это реакция
алюминия с водой). -
В
ответах должны быть: реакции гидролиза,
запись реакции гидролиза в молекулярном
и ионном виде, ЭДС для
окислительно-восстановительных реакций,
итоговая реакция.
Примечание.
При подготовке ответов на контрольные
задания рекомендуется использовать
указанное в тексте основные учебное
пособие: «Химия.
Опорный конспект лекций для студентов
заочной и дистанционной форм обучения».
Изд. СПбГТУ, 2001. (См. также список
литературы).
3. Порядок сдачи экзамена по курсу «Химия»
Для допуска к сдаче
экзамена по курсу «Химия» необходимо:
-
Получить
индивидуальное контрольное задание
по химии. -
Сдать
его в письменном виде в деканат не
позднее, чем за 2 недели до начала
экзаменационной сессии. Сделать, если
необходимо, работу над ошибками. Получить
новое контрольное задание, если после
работы над ошибками оно не может быть
зачтено. -
После
зачтения контрольного задания выполнить
практические работы по курсу «Химия».
Получить по лабораторному практикуму,
в случае его успешного и своевременного
выполнения, зачет. -
При
наличии зачета придти в установленный
день на экзамен. -
При
подготовке к экзамену использовать
рекомендованную литературу, материалы
контрольного задания и отчетов по
практическим работам, а также конспекты
установочных лекций по химии, которые
будут проводиться для вас во время
сессий. -
В
экзаменационных билетах будет содержаться
по три вопроса, отражающих основные
содержание государственного
образовательного стандарта (ГОС) по
химии для технических направлений и
специальностей вузов.
Основания
Общая формула
(n<= 4), где Me – атом металла в степени
окисления n. Исключение – гидроксид
аммония NH4OH,
не содержащий атомов металла.Основания
– это соединения, при диссоциации которых
в водных растворах образуется только
один вид анионов (отрицательно заряженные
ионы) – гидроксид-ионы ОН-
(более широкое определение: основания
– это соединения, присоединяющие протон
(Н )
или являющиеся акцепторами протонов
Н ).
Растворимыми в
воде основаниями или щелочами являются
гидроксиды наиболее активных металлов
(щелочных и щелочноземельных): LiOH,
KOH,
NaOH,
RbOH,
CsOH;
Sr(OH)2,
Ba(OH)2.
Перечисленные основания являются
сильными электролитами (степень
диссоциации α → 1). Все остальные
гидроксиды металлов являются
малорастворимыми или практически
нерастворимыми и одновременно слабыми
электролитами.
По количеству
гидроксид-ионов или –ОН групп все
основания можно разделить на однокислотные
(содержат одну –ОН группу) и многокислотные
(содержат более одной –ОН группы).
Следует знать, что гидроксид-ионы ОН-
образуются и существуют только в
растворах при диссоциации оснований,
а также основных солей.
Mg(OH)2
– магний дигидроксид,
Cr(OH)3
– хром тригидроксид
NaOH
– натрий гидроксид
https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin
Полусистематическая
(международная) номенклатура: на первое
место ставится слово « гидроксид», за
которым следует название элемента в
соответствующем падеже и указание
степени окисления элемента (римскими
цифрами в круглых скобках), например,
NaOH
– гидроксид натрия, Cr(OH)3
– гидроксид хрома(III).
