Кислотосодержащая кислота

2.1.6.1. Нормальные (средние) соли

Соли
– сложные
вещества, состоящие из катионов
(положительно заряженных частиц, чаще
всего атомы металла) и отрицательно
заряженных кислотных остатков. Разделяют
по видам на нормальные (средние), гидросоли
(кислые соли), гидроксосоли (основные
соли), двойные соли, смешанные и
комплексные.
Двойные соли содержат атомы двух металлов
и общий кислотный остаток, например,
алюмокалиевые квасцы – KAl
(SO4)2·12H2O.

Смешанные соли имеют в своем составе
разные кислотные остатки, например
CaOCl2-
смешанная соль кислот HCl
и HСlO.
В составе комплексных солей присутствует
комплексный катион, например, [Ag(NH3)2]Cl,
или комплексный анион – Na[Al(OH)4].
Как правило, вне зависимости от
растворимости, большинство солей
являются сильными электролитами.

https://www.youtube.com/watch?v=ytdeven-GB

Нормальные, или
средние соли представляют собой продукт
полной нейтрализации кислоты основанием
(полное замещение атомов водорода
атомами металла (более строго – катионами
оснований) или полное замещение
гидроксид-ионов основания кислотными
остатками. В растворах диссоциируют с
образованием катионов и анионов
(кислотных остатков).

По международной
систематической номенклатуре
названия солей формируются аналогично
описанным ранее названиям других классов
соединений.. Например, Na2CO3
– динатрий
триоксокарбонат, К2SO4-
дикалий тетраоксосульфат(VI),
СaSiO3-
кальций триоксосиликат (IV),
NaClO
– натрий хлорат (I),
NaClO2
–натрий хлорат (II),
NaCl-
натрий хлорид, Na2S-
динатрий сульфид и т.д.

По полусистематической
(международной) номенклатуре
на первое место ставят название кислотного
остатка (см. таблицы кислот), на второе
– название катиона соли с указанием
римскими цифрами без алгебраического
знака степени окисления металла, если
это, как отмечали ранее, необходимо.
Например, Na2CO3
– карбонат натрия, NaClO
– хлорит натрия, FeSO4-
сульфат железа (II),
Fe2(SO4)3
–сульфат железа (III),
Na2S
– сульфид натрия.

Допускается запись:
FeSO4
– сульфат Fe(II),
Fe2(SO4)3
– сульфат Fe(III).
В редких случаях для высших степеней
окисления элемента в кислотном остатке
используется приставка «пер»
или «пиро»
с суффиксом – «ат»,
а в низшей степени окисления в названии
соли приставка «гипо»
с суффиксом «ит».

Na2SO4-
сернокислый
натрий (высшая степень окисления у атома
серы)

Na2SO3-
сернистокислый
натрий (степень окисления у атома серы
меньше максимальной).

Предлагаем ознакомиться  Вязка кроликов – вязка декоративных и карликовых кроликов

Fe(NO3)2
– азотнокислое закисное железо

Fe(NO2)3
– азотистокислое окисное железо

Названия нормальных
солей бескислородныхкислот
по русской номенклатуре начинают с
кислотного остатка (русское название
элемента в нем записывают в виде
прилагательного с суффиксом «ист»)
и заканчивают названием катиона: Na2S
– сернистый натрий, КСN
– цианистый калий. Если катион (атом
металла) проявляет несколько степеней
окисления, то в солях с высшей степенью
окисления атома металла название
кислотного остатка имеет окончание
«ая,
ое»
(CuCl2
– хлорная медь, FeCl3
– хлорное железо).

Названия нормальных
солей по русской номенклатуре достаточно
сложны, и менее универсальны, поэтому
встречаются только в старой литературе.
Тем не менее, мы сочли необходимым дать
их, поскольку они пока еще используются
в технической литературе, некоторых
справочниках, на этикетках химреактивов
и др.

Формула
соли

Название

по
полусистематической

номенклатуре

Название

по
систематичекой номенклатуре

Na2CO3

карбонат
натрия

динатрий
триоксокарбонат

Ca2SiO4

метасиликат
кальция

дикальций
тетраоксосиликат

NaCrO2

метахромит
натрия

натрий
диоксохромат (III)

Na3CrO3

ортохромит
натрия

тринатрий
триоксохромат (III)

К2CrO4

хромат калия

дикалий
тетраоксохромат (VI)

КClO4

перхлорат
калия

калий
тетраоксохлорат (VII)

Ва(ClO3)2

хлорат бария

барий
триоксохлорат (V)

КClO2

хлорит калия

калий
диоксохлорат (III)

Са(ClO)2

гипохлорит
калия

кальций
оксохлорат (I)

CuS

сульфид меди
(II)

медь сульфид

Cu2S

сульфид меди
(I)

димедь
сульфид

Кислородосодержащие  кислоты и соответствующие кислотные оксиды

https://www.youtube.com/watch?v=ytpressen-GB

Химические
соединения элементов с кислородом вида
называются оксидами
(степень окисления атома О в оксидах
равна «-2»).

Кислотосодержащая кислота

Систематическая
номенклатура оксидов:
на первом месте указывают название
элемента в именительном падеже с
соответствующими греческими количественными
приставками, далее – слово «оксид» также
с соответствующими количественными
приставками, например: SiO2-
кремний диоксид, Fe2O3-
дижелезо триоксид , P2O5-
дифосфор пентоксид и т.д..

Fe2O3
– оксид железа (III),
допускается запись: оксид Fe
(III);

FeO-
оксид железа (II),
допускается запись: оксид Fe(II);

P2O3-
оксид фосфора (III);

P2O5-
оксид фосфора (V);

NO
– оксид азота (II),
допускается запись монооксид азота;

NO2
– оксид азота (IV),
допускается запись диоксид азота.

Na2O
– оксид натрия ( натрий имеет только
одно значение степени окисления в
соединениях, в таких случаях ее не
указывают).

Предлагаем ознакомиться  Сорта картофеля для севера московской области

Русская номенклатура
в названиях оксидов оперирует словом
«окись» с указанием количества атомов
кислорода на один атом элемента,
например: N2O
– полуокись азота,

https://www.youtube.com/watch?v=ytabouten-GB

Fe2O3
– полутороокись железа,

CO2
– двуокись углерода.

Следует отметить,
что в русской номенклатуре оксид элемента
с низшей степенью окисления часто
называли закисью элемента, а оксид того
же элемента с высшей степенью окисления
– окисью, например: Сu2О
– закись меди, CuO-
окись меди.

Существуют
соединения элементов с кислородом,
которые не проявляют свойств оксидов
(в этих соединениях атом кислорода имеет
степень окисления, которая не равна
«-2»). Например, Н2О2-1-
пероксид водорода (перекись водорода),
проявляет свойства слабой кислоты,
Na2O2-1
– пероксид натрия – соль. В этих соединениях
содержится группы атомов –О–О– или
анион
.
Схема классификации оксидов приведена
на рис. 2 (см. приложение 2).

Гидроксиды
– это сложные вещества общей формулы ,
то есть продукты прямого или косвенного
взаимодействия оксидов с водой. Гидроксиды
по своему характеру могут быть разделены
на 3 группы: основные
(основания), кислотные (кислородсодержащие
кислоты) и амфотерные основания
(см. рис. 1 приложения).

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3

2.2.1. Основные положения по II части контрольного задания

  1. Оксидную
    пленку следует учитывать только на
    активных металлах.

  2. При
    взаимодействии оксидов и гидроксидов
    активных металлов со щелочью можно
    давать простейшие формулы солей, хотя
    будет приветствоваться написание
    реально
    существующих формул солей

    (в рассмотренном примере LiAlO2
    – простейшая формула (безводная),
    реальная формула – LiAl(OH)4).

  3. Окислительно-восстановительные
    реакции необходимо уравнять (в
    рассмотренной II
    части контрольного задания это реакция
    алюминия с водой).

  4. В
    ответах должны быть: реакции гидролиза,
    запись реакции гидролиза в молекулярном
    и ионном виде, ЭДС для
    окислительно-восстановительных реакций,
    итоговая реакция.

Примечание.
При подготовке ответов на контрольные
задания рекомендуется использовать
указанное в тексте основные учебное
пособие: «Химия.
Опорный конспект лекций для студентов
заочной и дистанционной форм обучения».
Изд. СПбГТУ, 2001. (См. также список
литературы).

3. Порядок сдачи экзамена по курсу «Химия»

Для допуска к сдаче
экзамена по курсу «Химия» необходимо:

  1. Получить
    индивидуальное контрольное задание
    по химии.

  2. Сдать
    его в письменном виде в деканат не
    позднее, чем за 2 недели до начала
    экзаменационной сессии. Сделать, если
    необходимо, работу над ошибками. Получить
    новое контрольное задание, если после
    работы над ошибками оно не может быть
    зачтено.

  3. После
    зачтения контрольного задания выполнить
    практические работы по курсу «Химия».
    Получить по лабораторному практикуму,
    в случае его успешного и своевременного
    выполнения, зачет.

  4. При
    наличии зачета придти в установленный
    день на экзамен.

  5. При
    подготовке к экзамену использовать
    рекомендованную литературу, материалы
    контрольного задания и отчетов по
    практическим работам, а также конспекты
    установочных лекций по химии, которые
    будут проводиться для вас во время
    сессий.

  6. В
    экзаменационных билетах будет содержаться
    по три вопроса, отражающих основные
    содержание государственного
    образовательного стандарта (ГОС) по
    химии для технических направлений и
    специальностей вузов.

Предлагаем ознакомиться  Можно ли есть сливовые косточки

Основания

Общая формула
(n<= 4), где Me – атом металла в степени
окисления n. Исключение – гидроксид
аммония NH4OH,
не содержащий атомов металла.Основания
– это соединения, при диссоциации которых
в водных растворах образуется только
один вид анионов (отрицательно заряженные
ионы) – гидроксид-ионы ОН-
(более широкое определение: основания
– это соединения, присоединяющие протон
(Н )
или являющиеся акцепторами протонов
Н ).

Растворимыми в
воде основаниями или щелочами являются
гидроксиды наиболее активных металлов
(щелочных и щелочноземельных): LiOH,
KOH,
NaOH,
RbOH,
CsOH;
Sr(OH)2,
Ba(OH)2.
Перечисленные основания являются
сильными электролитами (степень
диссоциации α → 1). Все остальные
гидроксиды металлов являются
малорастворимыми или практически
нерастворимыми и одновременно слабыми
электролитами.

По количеству
гидроксид-ионов или –ОН групп все
основания можно разделить на однокислотные
(содержат одну –ОН группу) и многокислотные
(содержат более одной –ОН группы).
Следует знать, что гидроксид-ионы ОН-
образуются и существуют только в
растворах при диссоциации оснований,
а также основных солей.

Кислотосодержащая кислота

Mg(OH)2
– магний дигидроксид,

Cr(OH)3
– хром тригидроксид

NaOH
– натрий гидроксид

https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin

Полусистематическая
(международная) номенклатура: на первое
место ставится слово « гидроксид», за
которым следует название элемента в
соответствующем падеже и указание
степени окисления элемента (римскими
цифрами в круглых скобках), например,
NaOH
– гидроксид натрия, Cr(OH)3
– гидроксид хрома(III).

Оцените статью
Библиотека огородника
Adblock detector