Фосфат кальция для чего нужен

Что это за вещество?

Пищевая добавка Е341 представляет из себя неорганическое вещество, соль кальция и фосфорной кислоты.

В организме человека фосфат присутствует в форме гидроксиапатитов, которые составляют основной фундамент костей и зубной эмали. Стандартизируется по ГОСТ 32007-2012. Синонимы:

  • монокальцийфосфат;
  • двухосновный фосфат кальция;
  • трикальцийфосфат;
  • дикаль-цийфосфат;
  • монокальциевая соль фосфорной кислоты;
  • преципитат.

При искусственном синтезе фосфата кальция применяются различные технологии его получения. В результате в соответствии с международной классификацией и ГОСТ фосфат кальция подразделяется на 3 вида:

  • ортофосфат кальция однозамещенный, Е341 (i);
  • ортофосфат кальция двузамещенный, Е341 (ii);
  • ортофосфат кальция трехзамещенный, Е341 (iii).

Все три вида пищевой добавки активно используются в пищевой промышленности и других отраслях деятельности человека. Они идентичны по технологическим функциям и различаются в основном по внешнему виду и растворимости.

Описание и свойства

Таблица. Основные органолептические и физико-химические свойства фосфата кальция.

Показатель Характеристики Е341 (i) Характеристики Е341 (ii) Характеристики Е341 (iii)
Внешний вид
  • Кристаллы.
  • Гранулы.
  • Гранулированный порошок.
  • Не устойчивый в воздухе.
  • Кристаллы.
  • Гранулы.
  • Гранулированный порошок.
Стабильный на воздухе порошок.
Цвет Белый. Белый. Белый.
Запах Без запаха. Без запаха. Без запаха.
Растворимость
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.
  • Растворим в соляной, фосфорной и азотной кислотах.
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.
  • Растворим в разбавленных соляной и азотных кислотах.
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.

Все подвиды Е341 выдерживают испытание на кальций-ион. Не имеют вкуса.

В соответствии с классификатором пищевых добавок Е341 имеет искусственное происхождение и относится к категории антиокислителей. По технологическим функциям классифицируется как фосфат.

Антиоксидантные фосфаты ингибируют окисление, предотвращая прогоркание и изменение цвета пищевых продуктов.

Способы получения

Однозамещенный ортофосфат кальция образуется при разложении гидроксиапатита и фосфорита в серной или фосфорной кислотах. Е341(ii) получают путем взаимодействия ортофосфорной кислоты и минералов с гидроксидом кальция.

Природный источник — монетит и дигидрат. Трехзамещенный ортофосфат кальция получают синтезом из нитрата кальция. Добавка Е341 производится в России, Китае и странах Европы.

Основные производители — Буденхайм (Германия) и Foodchem International Corporation (Китай). Наибольшая часть поставок приходится на оптовые закупки с Китая. В России практически не производится.

Основные характеристики

Чтобы понимать механизм образования фосфата кальция, следует ознакомиться с его физическими и химическими характеристиками, массовой долей составных веществ, вероятностью разложения при различных обстоятельствах. Важное значение имеют графические формулы и тривиальные названия соли.

Кальция фосфат — кристаллическое вещество белого оттенка, которое обнаруживается в составе апатита. Это минеральный камень группы фосфатов, в котором около 56% приходится на долю оксида кальция. Свойства фосфата кальция таковы, что он недостаточно хорошо растворяется в воде, а при воздействии кислот преобразуется в гидрофосфаты. Химические реакции могут быть записаны в виде уравнений и отличаются в зависимости от вещества, с которым взаимодействует фосфатное соединение.

Его месторождения расположены на территории древних морей. Они являются результатом деятельности фосфоробактерий. На отдельных территориях полезное ископаемое представлено в виде минерального вещества. Такие месторождения широко распространены. Их активно задействуют в сельском хозяйстве. Апатит является основой для получения различного сырья:

  1. фосфорных удобрений;
  2. керамики и стекла;
  3. продуктов черной металлургии.

Фосфат кальция для чего нужен

Фосфориты представляют собой природные минералы, отличающиеся по своему происхождению. Обычно они являются осадочными. Фосфориты и апатиты очень важны для ведения народного хозяйства, так как позволяют получить удобрение. В качестве источника минерала кальция его задействуют для подкормки крупного рогатого скота и домашней птицы. Существует кормовой кальция фосфат. Его выпускают в соответствии с требованиями ГОСТ.

Апатит имеет неорганическое происхождение. Его задействуют во многих производственных процессах. С его помощью удается получить:

  1. свободный фосфор;
  2. абразивные материалы;
  3. керамические и стеклянные изделия.

Фосфаты, как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, формируются в результате последовательной диссоциации. Схема проведения эксперимента осваивается профессиональными химиками. Специалисты в этой области изучают свойства фосфатов, пользуясь профессиональными инструментами и дополнительными веществами. Учащиеся школ и ВУЗов также обращаются к характеристикам фосфатного соединения посредством решения задач, в которых, к примеру, просят определить степень окисления элементов, произведение растворимости, то, как составные вещества реагируют друг на друга.

Существует в виде двух полиморфных модификаций: моноклинной и гексагональной.

Рис. 1. Фосфат кальция. Внешний вид.

Молекулярная формула

Ca3(PO4)2

Молярная масса, г/моль

310

Плотность, г/см3

2,81

Температура плавления, oС

>1200

Растворимость в воде (20oС), % (масс.)

0,0025

Фосфат кальция – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – ортофосфорной (H3PO4). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН— свидетельствует о щелочном характере среды.

Ca3(PO4)2↔ 3Ca2 2PO43-;

3Ca2 2PO43- HOH ↔ HPO42- 3Ca2 OH—;

Ca3(PO4)2 HOH ↔ CaHPO4 Ca(OH)2.

Фосфат кальция для чего нужен

CaHPO4 ↔ Ca2 HPO42-;

Ca2 HPO42- HOH ↔ H2PO4— Ca2 OH—;

CaHPO4 HOH ↔ Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2.

Ca(H2PO4)2 ↔ Ca2 H2PO4—;

Ca2 H2PO4— HOH ↔ H3PO4 Ca2 OH—;

Ca(H2PO4)2 HOH ↔ H3PO4 Ca(OH)2.

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

Ca3(PO4)2 6HCl = 3CaCl2 2H3PO4;

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

Ca3(PO4)2 3Li2SO4 = 2Li3PO4↓ 3CaSO4;

— разложение при нагревании

Ca3(PO4)2 = P2O5 3CaO.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ca3(PO4)2
Синонимы и названия иностранном языке calcium phosphate (англ.)

витлоктит (рус.)

кальций фосфорнокислый (рус.)

кальция ортофосфат (рус.)

трикальций фосфат (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2810
Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,81
Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3067
Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,067
Температура кипения, °C
Температура плавления α-модификации фосфата кальция, °C > 1200
Температура плавления β-модификации фосфата кальция, °C 1670
Молярная масса, г/моль 310,18
Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл 0,0025
Предлагаем ознакомиться  Выращиваем царь-ягоду бруснику в открытом грунте: советы по агротехнике

— нет данных.

Ca3(PO4)2  8C → Ca3P2  8CO (t = 900-1200 oC).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид углерода (угарный газ).

Ca3(PO4)2  5C 3SiO2 → 2P 5CO 3CaSiO3 (t = 1500 oC).

2Ca3(PO4)2  10C 6SiO2 → P4  10CO 6CaSiO3 (t = 1500 oC).

В результате реакции образуются фосфор, оксид углерода (угарный газ) и силикат кальция. Реакцию проводят в электропечах без доступа воздуха. Реакция представляет собой современный метод производства фосфора.

3Ca3(PO4)2  16Al → 3Ca3P2  8Al2O3 (t = 500 oС).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид алюминия.

Ca3(PO4)2  3NO2  H2O → Ca(NO3)2  2CaHPO4  NO.

Е341 – Фосфаты кальция

В результате реакции образуются нитрат кальция, гидроортофосфат кальция и оксид азота.

Ca3(PO4)2  H3PO4 → 3CaHPO4.

В результате химической реакции образуется гидроортофосфат кальция.

Ca3(PO4)2  6HNO3 → 2H3PO4  3Ca(NO3)2.

В результате химической реакции образуются нитрат кальция и ортофосфорная кислота. Азотная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Аналогично проходят реакции фосфата кальция и с другими сильными минеральными кислотами.  

Ca3(PO4)2 → 3CaO   P2O5 (t = 2000 оС).

Фосфат кальция для чего нужен

В результате реакции термического разложения фосфата кальция образуются оксид кальция и оксид фосфора.

Является ли фосфат кальция запрещенным в России и других странах?

В России пищевая добавка Е341 разрешена на основании СанПиН 2.3.2.1293-03. Применение фосфатов кальция в пищевой промышленности не ограничивается в странах Европы, США, Канаде и СНГ. Фосфаты широко применяются не только в качестве пищевых добавок, но и в других отраслях деятельности человека.

Помимо кальция, существуют формулы с алюминием, барием, железом, натрием. Фосфат алюминия представляет собой соль твердой структуры с белым оттенком. Она не растворяется в воде и получается при объединении фосфорной кислоты и алюмината натрия. В результате формируются искомая соль, а также вода и гидроксид натрия.

Фосфат бария имеет аморфную форму и представляет собой белый порошок. В воде он растворяется плохо, но при добавлении хлорида аммония, а также любой кислоты удаётся увеличить ее растворимость. Чтобы получить такое соединение, достаточно добавить к гидроксиду бария дигидрофосфат этого вещества. Есть и другие методы, получившие большее или меньшее распространение на производстве.

Фосфат железа имеет вид кристаллов жёлтого цвета, не растворяющихся в воде. Его получают при смешении ацетата натрия с гидрофосфатом этого минерала и солью железа. Готовое соединение может быть использовано при создании препаратов для борьбы с моллюсками, а также гомеопатических средств, применяемых людьми.

Фосфат натрия представлен в виде белых кристаллов, обладающих гигроскопичностью. Они превосходно растворяются в любой жидкости. Чтобы получить это вещество, проводят реакции взаимодействия карбоната натрия и фосфорной кислоты. При этом выделяется некоторое количество углекислого газа. Фосфат натрия входит в состав добавки Е339. При взаимодействии с содой она образует разрыхлитель.

Получение фосфата кальция

3CaCO3 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 3CO2↑ 3H2O (1);

3Ca(OH)2 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 6H2O (2).

Фосфат кальция получают из минералов, в которых он содержится: фосфорита, апатита, гидроксиапатита.

Кальция фосфат — кристаллическое вещество белого оттенка,

Фосфат кальция также получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействием оксида кальция и ортофосфорной кислоты:

3CaO 2H3PO4 → Ca3(PO4)2  3H2O.

  1. 2. взаимодействием гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

3Ca(OH)2  2H3PO4 → Ca3(PO4)2  6H2O.

  1.  3. взаимодействием фосфата лития и хлорида кальция:

2Li3PO4  3CaCl2 → 6LiCl Ca3(PO4)2.

  1.  4. взаимодействием фосфата натрия и хлорида кальция:

2Na3PO4  3CaCl2 → Ca3(PO4)2  6NaCl.

  1.  5. разложения гидроортофосфата кальция:

3CaHPO4 → Ca3(PO4)2  H3PO4.

Апатит имеет неорганическое происхождение.

Реакция протекает при кипении.

Как узнать о наличии в составе товара антислеживающего агента?

Состав продукта указывается на оборотной стороне упаковки. Пищевые добавки подлежат обязательной маркировке и должны быть указаны в составе, если используются в качестве ингредиента.

На упаковке эту добавку чаще можно идентифицировать как Е341, разрыхлитель,антислеживающий агент, регулятор кислотности или стабилизатор. В русском переводе маркируется как один-, два- или трикальцийфосфат, фосфат пищевой, дигидрофосфат кальция.

Наименования на английском:

  • monocalcium, dicalcium или tricalcium phosphate;
  • calcium dihydrogen, dibasic или tribasic phosphate.

Наименования на немецком:

  • monocalciumphosphat;
  • calciumdihydrophosphat;
  • calciumbiphosphat;
  • dicalciumphosphat;
  • tricalci-umphosphat.

Кодовое обозначение добавки на упаковке может быть не указано, поэтому важно определять ее наличие по наименованию. Как правило, это словосочетания, содержащие слова «фосфат» и «кальций» на разных языках мира.

Влияние на организм

Многочисленные исследования и тестирования, которые проводятся в отношении Е341, длятся уже около 50 лет. Основательной доказательной базы для того чтобы классифицировать добавку, как наносящую вред организму на данный момент нет.

Но мнение о вреде Е341, все-таки имеет место. Некоторые исследователи доказывают негативное воздействие продукта на ЖКТ, появление в организме излишков холестерина.

Польза

Фосфат бария

Ортофосфат кальция считается одним из главных элементов для нормального функционирования организма. Он принимает участие в целом ряде важнейших физиологических процессов. Такой немаловажный компонент, как кальций предполагает свое существование в организме в категории именно фосфатов кальция. Из них же на 70% состоят человеческие кости.

Ортофосфат кальция считается практически безвредным при условии соблюдения суточной нормы потребления и отсутствия индивидуальной непереносимости. Все три вида пищевого фосфата относятся к 4 классу опасности (очень низкая). Однако специалисты рекомендуют следить за массовой долей фторидов в пищевом рационе.

Важно! В интернете распространена информация, что трехзамещенный фосфат обладает канцерогенным и онкогенным воздействием. Однако это не обусловлено научными исследованиями и не подтверждается на практике.

Есть ли польза?

Е341 является прямым источником кальция, которые необходим для укрепления костей и зубов, регуляции эндокринных и анаболических процессов в тканях, передачи нервных импульсов и производства гормонов.

Фосфор участвует в процессе синтеза белковых соединений, сокращения и расслабления кровеносных сосудов и мышц. Зубная эмаль и кости человека на 70% состоят из этого вещества, поэтому его употребление приносит значительную пользу организму.

Предлагаем ознакомиться  Секреты приготовления идеальных голубцов

Негативное воздействие добавки на организм научно не доказано. Однако медики не рекомендуют злоупотреблять фторидами и превышать среднесуточную норму потребления. К возможным неблагоприятным последствиям в случае передозировки относятся нарушения в работе ЖКТ, образование камней в почках и нарушение водно-солевого баланса.

Допустимая суточная дозировка потребления моно- и дуофосфата — 70 мг на 1 кг массы тела ежедневно. Опасность трехзамещенного ортофосфата по ГН 2.2.5.2308-07 не нормируется. В некоторых случаях допустимые дозировки могут устанавливаться индивидуально при разработке диеты с лечащим врачом в профилактических целях.

Кальция фосфат имеет широкое применение. Особая его разновидность — гидроксиапатит. Это соединение входит в состав человеческих костей и является строительным материалом для них. Также минерал присутствует в зубной эмали в форме фторапатита. Потребность в фосфоре является небольшой и составляет 800−1500 мг. Усвоение соединения на основе указанного минерала регулируется печенью. Также на этот процесс влияют витамин D, вырабатываемые организмом гормоны.

Кальция фосфат способен вступать в реакцию с продуктами питания. В комбинации с другими минералами он способен:

  1. улучшать работу сердца и сосудов;
  2. устранять тревожность;
  3. обеспечивать выработку коллагена в достаточном количестве;
  4. снижать холестерин.

Фосфаты выводятся с биологическими выделениями в количестве 4 гр. Происходит это каждый день. Получение фосфата кальция возможно в условиях лаборатории. Он входит в состав фосфорита. Зарождается это вещество в земной коре. Существуют природные источники для добычи соединения, которое служит основой для фосфата кальция, лабораторными методами.

Гидроксиапатит в организме человека

Ортофосфат кальция изготавливается в результате взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция. В дальнейшем производится ряд процессов, включающих фильтрацию, последующие высушивание и перемалывание. Молекулярная (структурная) формула фосфата кальция обозначается так: Са3 (РО4)2.

Различные добавки присутствуют во многих продуктах питания, продающихся в отечественных магазинах. Употреблять их безопасно, если количество таких соединений находится в пределах нормы. Если же превысить ее, возможно неблагоприятное воздействие на органы ЖКТ.

Добавка, которая произведена на основе фосфатного соединения, имеет название Е341. Она используется для придания плотной структуры отдельным блюдам, в качестве антиоксиданта и регулятора кислотности. Его применяют при производстве сухого молока и сливок, плавленых сыров. Это соединение способно делать консистенцию однородной, связывать ключевые компоненты продукта.

Произведенный в технических условиях фосфорнокислый кальций лучше не добавлять в блюда. Его применяют в промышленной сфере и сельском хозяйстве. Если речь идёт о добавке Е341, то она способна положительно воздействовать на костную ткань, укреплять ее. Аналогичным эффектом обладает она и в отношении больных зубов, так как тормозит процессы разрушения эмали.

Лучше не злоупотреблять продуктами, в составе которых присутствует кальций фосфат, так как он не растворяется водой, а формирует осадок. Человек, в организм которого регулярно попадает это вещество, может страдать от зашлакованности. Когда в тканях накапливается слишком много солей, происходят сбои в функционировании внутренних органов. Такого вреда от его употребления удастся избежать, соблюдая умеренность при употреблении продуктов, богатых фосфатным соединением.

Применение ортофосфата кальция

Фосфат кальция нашел применение в качестве добавки при производстве кормов для КРС и домашних птиц. Его используют при производстве минеральных удобрений, керамики и стекла. В пищевой промышленности фосфат кальция известен как добавка Е341 – разрыхлитель.

Е341 широко применяется в пищевой промышленности в качестве эмульгирующей соли, разделяющего агента, уплотнителя тканей в производстве консервов и добавки, препятствующей кристаллизации слеживанию и комкованию. Добавляется в некоторые пектины для стандартизации по кальцию. Трехзамещенный фосфат дополнительной применяется для осветления сахарных сиропов.

В других отраслях промышленности используется при производстве удобрений, зубных паст, подкормок для скота и абразивных моющих средств.

Другие области применения:

  • окрашивание тканей;
  • стабилизация полимеров;
  • производство керамики и стекол.

Является ингибитором окисления и нейтрализует негативное воздействие свободных радикалов, повреждающих клетки.

Используется в качестве улучшителя муки и хлеба (10 мг/кг), эмульгатора и стабилизатора в напитках для спортсменов, минеральных напитках (500 мг/кг), фруктовых изделиях (800 мг/кг), молоке, мороженом, фруктовом льде, ликероводочных изделиях (1 г/кг), молодых сырах, чае (2 г/кг) и макаронах, а также в:

  • муке;
  • десертах;
  • супах, бульонах;
  • сиропах;
  • сливках;
  • маргарине;
  • жидком тесте;
  • полуфабрикатах;
  • панировке;
  • сухих завтраках;
  • морепродуктах;
  • мясных продуктах;
  • выпечке;
  • кондитерских изделиях.

Ортофосфат кальция используется при производстве:

  • плавленных сыров;
  • сухих молока и сливок;
  • сгущенного молока;
  • сахарного песка и какао-продуктов.

Другие отрасли

Фосфат кальция присутствует:

  1. как составной компонент зубных паст и порошков;
  2. в качестве минеральной подкормки для животных;
  3. исходного сырья для производства фосфора и фосфорной кислоты в химической промышленности и удобрений для кислых почв.

Применяется как протрава при крашении тканей, стабилизатор полимеров при производстве керамики стекол и мягких абразивов, наполнитель и разделитель таблеток.

Пищевая добавка E-341 используется в пищевой промышленности как стабилизатор, регулятор кислотности, разрыхлитель, фиксатор окраски. Кроме того ортофосфаты кальция применяются в качестве эмульгирующей соли в производстве плавленых сыров. В сухом молоке и сливках пищевая добавка E-341 используется, как разделяющий агент и антислеживатель.

Также ортофосфаты кальция используются в качестве антикристализатора сгущенного молока и уплотнителя растительных тканей в производстве фруктовых и овощных консервов.
Наиболее часто добавка E-341 применяется в пищевой промышленности при производстве хлебобулочных изделий, специальных напитков (например, для спортсменов), концентрированного молока с высоким содержанием сухих веществ, сухого молока, сгущенного молока, мороженого, рыбных и мясных фаршей, ликероводочных изделий, сухих и травяных чаев, полуфабрикатов, сухих завтраков, продуктов быстрого приготовления, кондитерских изделий, разрыхлителей для выпечки, плавленых сыров, биологически активных добавок, консервированных фруктов и овощей.

производство удобрений и минеральных подкормок для скота;
один из компонентов зубных паст и порошков;
используется в производстве керамики, стекол, мягких абразивов.

Предлагаем ознакомиться  Какой горшок нужен для бамбука

» Кальций » Фосфат кальция применение

Одной из важных для организма пищевых добавок является фосфат кальция, который соответствует условному обозначению Е341 и должен умеренно преобладать в повседневном рационе.

Это активный компонент (минеральная соль) некоторых лекарственных препаратов и прикорма для домашних животных, является нерастворимым соединением в форме порошка белого цвета.

Уникальные свойства фосфата кальция ценные для человеческого организма, поскольку отвечают за развитие и регенерацию костно-мышечных тканей.

Каждый организм остро нуждается в витаминах и минералах для нормальной жизнедеятельности. Фосфат кальция – это неорганическое соединение (абразив), которое активно используется при сельском хозяйстве как эффективное минеральное удобрение.

Для кулинарии тоже незаменимое средство – улучшает качество теста, в промышленности служит эмульгатором, фиксатором краски. Вещество по структуре кристаллическое, имеет белый цвет и сыпучий вид, получается из минерала натурального происхождения.

Растворяется в воде, если находится под воздействием повышенной температуры.

Возникновение соединения происходит при лабораторных условиях. Кальция фосфат входит в состав минералов фосфорита и апатита, дигидратов.

Если говорить о производстве ортофосфат кальция, агрегат получен методом взаимодействия суспензии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты с дальнейшей фильтрацией, сушкой и размолом. Молекулярная формула фосфат кальция имеет такой вид: Са3(РО4)2. Молярная масса — 310,18 а.е.м.

Это неорганическое соединение относится к незаменимым компонентам сельского хозяйства, промышленности, кулинарии, серийного производства.

Его требуется включить в состав прикормки, минеральных удобрений домашних животных и птиц, для качественного удобрения сниженной кислотности грунта.

Филе лосося

Кроме того, регулярное применение фосфата кальция уместно в следующих направлениях жизнедеятельности человека:

  • производство стекла и керамики;
  • сырье для получения фосфорной кислоты;
  • удобрение для кислых почв;
  • устойчивый фиксатор окраски;
  • структурная единица прикорма (дикальцийфосфат кормовой);
  • строительный материал для зубов, костей;
  • сырье для плавленых сыров, эмульгирующей соли;
  • компонент сухого, сгущенного молока;
  • процесс консервирования овощей, фруктов.

Такой ценный компонент врачи рекомендуют умеренно отнести к повседневному рациону, чтобы предотвратить ряд серьезных заболеваний, наладить работу внутренних органов и систем.

Поэтому требуется регулярно употреблять продукты, содержащие фосфаты, которые обеспечивают устойчивый лечебный, профилактический эффект в организме каждого человека.

Название таких пищевых ингредиентов всем известно, представлены ниже:

  • твердые сорта сыра;
  • грецкие орехи, арахис;
  • горох, бобовые культуры;
  • практически все морепродукты;
  • рыбная продукция;
  • семена подсолнечника;
  • рафинированные масла;
  • осетровая икра;
  • зародыши пшеницы.

Кальция фосфат в таких продуктах питания не составляет весомую угрозу для человеческого здоровья. Больше опасаться требуется химических соединений, полученных лабораторным путем.

Суточный рацион подбирать так, что он был не только сытным, но и сбалансированным. Обязательно включать кальция фосфат.

Организм одинаково нуждается в кальции и фосфоре, как основе костно-мышечной системы, связочного аппарата.

Употреблять фосфаты в пищевых продуктах разрешено, но умеренно – вредные компоненты тоже присутствуют. Указанное неорганическое соединение будет адсорбировать в органы ЖКТ организма, принимать его требуется в строго ограниченных количествах.

Пищевую добавку Е341 можно использовать в качестве разрыхлителя, регулятора кислотности блюд, антиоксиданта, уплотнителя отдельных блюд. Пищевые фосфаты могут применяться для производства плавленых сыров, сухого и сгущенного молока, сливок.

Они связывают компоненты блюда, придают ему однородную консистенцию.

Фосфорнокислый кальций технического производства в составе блюд лучше не задействовать, это сырье для сельского хозяйства, промышленности. А вот поступление пищевой добавки не запрещено в строго дозированных порциях.

Влияние на организм Е341 положительное при формировании и укреплении костной ткани, для больных зубов (препятствует процессу разложения эмали).

Даже в составе некоторых антибиотиков преобладает это неорганическое соединение, которое в нормальных условиях не растворяется, но усиливает общий терапевтический эффект.

Поскольку кальция фосфат не растворятся водой, а выпадает на дно осадком, его вред для здоровья человека очевидный. Очень скоро человек страдает от зашлакованности и избыточного скопления солей в организме, что заметно нарушает работу внутренних органов, систем.

Вред пищевой добавки Е341 для взрослых и детей заключается в следующем: эта минеральная соль радикально меняет состав биологических жидкостей, негативно сказывается на работе органов ЖКТ, способствует отложению солей в организме, обострение сопровождающих их заболеваний.

Фосфат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  • в пищевой промышленности при производстве хлебобулочных изделий, специальных напитков (например, для спортсменов), концентрированного молока с высоким содержанием сухих веществ, сухого молока, сгущенного молока, мороженого, рыбных и мясных фаршей, ликер-водочных изделий, сухих и травяных чаев, полуфабрикатов, сухих завтраков, продуктов быстрого приготовления, кондитерских изделий, разрыхлителей для выпечки, плавленых сыров, биологически активных добавок, консервированных фруктов и овощей,
  • в пищевой промышленности как стабилизатор, регулятор кислотности, разрыхлитель, фиксатор окраски, как эмульгирующая соль в производстве плавленых сыров, как разделяющий агент и противослеживающий агент в сухом молоке и сливках, как антикристаллизатор сгущенного молока и уплотнитель растительных тканей в производстве фруктовых и овощных консервов,
  • в качестве пищевой добавки Е341,
  • как составной компонент зубных паст и порошков,
  • качестве минеральной подкормки для скота и птиц,
  • производстве керамики и стекла, абразивов,
  • химической промышленности как исходное сырье для получения фосфорной кислоты и фосфора,
  • медицине, входит в состав некоторых лекарств,
  • составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв.

Ссылка на источник

Аналоги

Е341 может заменяться другими неорганическими солями рода пищевых фосфатов или цитратов. Среди них ортофосфат натрия (Е399), который способен растворяться в воде, но оказывает доказанное негативное воздействие на ЖКТ. С 1960 года его запрещено добавлять в стиральные порошки для уменьшения витрификации водоемов.

К пищевым фосфатам, используемым в качестве стабилизаторов, загустителей и эмульгаторов, относятся Е450, Е451, Е452.

Фосфат кальция отнесен к пищевым добавкам низкой степени опасности, так как в ходе научных исследований не выявлено негативное воздействие этой пищевой добавки на организм. Однако необходимо соблюдать меры предосторожности, не превышая среднесуточную норму потребления, чтобы избежать нарушения водно-солевого баланса в результате высокой концентрации фторидов.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl Enter.

Оцените статью
Библиотека огородника
Adblock detector